निम्नलिखित अणुओं को सबसे अधिक से सबसे कम ध्रु | vedclass

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Question

(A) अणु की ध्रुवीयता नेट द्विध्रुव आघूर्ण (net dipole moment) पर निर्भर करती है। $I$ $(CH_4)$ और $IV$ $(CCl_4)$ सममित चतुष्फलकीय अणु हैं जिनका नेट द्व

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$II > III > V > IV = I$

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(A) अणु की ध्रुवीयता नेट द्विध्रुव आघूर्ण (net dipole moment) पर निर्भर करती है। $I$ $(CH_4)$ और $IV$ $(CCl_4)$ सममित चतुष्फलकीय अणु हैं जिनका नेट द्विध्रुव आघूर्ण $0$ है,इसलिए वे अध्रुवीय हैं। शेष अणुओं के लिए,ध्रुवीयता प्रतिस्थापियों और केंद्रीय कार्बन परमाणु के बीच विद्युत ऋणात्मकता के अंतर पर निर्भर करती है। फ्लोरीन,क्लोरीन से अधिक विद्युत ऋणात्मक है,और क्लोरीन,हाइड्रोजन से अधिक विद्युत ऋणात्मक है। $II$ $(CF_2Cl_2)$,$III$ $(CF_2H_2)$,और $V$ $(CCl_2H_2)$ की तुलना करने पर: $II$ $(CF_2Cl_2)$ में $F$ परमाणुओं की उच्च विद्युत ऋणात्मकता और असममितता के कारण सबसे अधिक द्विध्रुव आघूर्ण होता है। $III$ $(CF_2H_2)$,$V$ $(CCl_2H_2)$ से अधिक ध्रुवीय है क्योंकि $C-F$ बंध $C-Cl$ बंध की तुलना में अधिक ध्रुवीय होता है। अतः,घटती ध्रुवीयता का क्रम $II > III > V > IV = I$ है।

निम्नलिखित अणुओं को सबसे अधिक से सबसे कम ध्रुवीय क्रम में व्यवस्थित करें ($I$,$II$,$III$,$IV$,$V$ क्रमशः): $CH_4$,$CF_2Cl_2$,$CF_2H_2$,$CCl_4$,$CCl_2H_2$.

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